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高三化学必修二知识点:盐类水解的应用规

2018-07-26 11:12:37 来源:
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  盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。

  其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。

  哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?

  1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

  2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

  如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:

  C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

  或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

  3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

  如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

  4.制备某些盐时要考虑水解

  Al2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。

  5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解

  如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反应。

  3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

  6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解。

  如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。

  指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

  7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解

  FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

  8.分析盐与盐反应时要考虑水解

  两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:

  (1)能否发生氧化还原反应;

  (2)能否发生双水解互促反应;

  (3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.

  9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对*后残留物的判断应考虑盐类的水解

  (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

  (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.

  (3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.*后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。

  (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.

  (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,*后得相应的正盐.

  (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液*后得到Mg(OH)2固体.

  10.其它方面

  (1)净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

  (2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

  (3)小苏打片可治疗胃酸过多。

  (4)纯碱液可洗涤油污。

  (5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂。
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